кислород

geoselect.ru - Рефераты для всех / Химия / Творческая работа по химии: кислород geoselect.ru - мы помогаем учиться! На главную Пишите нам Поиск: Отзывы сюда Химия - > Творческая работа по химии: кислород Цифровые устройстваДеньги кислород кредитДелопроизводствоЖурналистикаЕстествознаниеЭкологическое правоТехнологияТеплотехникаТеория организацииТеория государства кислород праваТуризмФотографияУправлениеХозяйственное правоТовароведениеХимияФинансыФилософияФизкультураФизикаТрудовое правоТранспортТаможенная системаУголовное право кислород процессСельское хозяйствоСхемотехникаСтроительствоСтрахованиеСтатистикаСоциологияСпортМеждународные отношенияМеждународное частное правоМеждународное публичное правоПедагогикаМеталлургияМенеджментМуниципальное правоМузыкаПсихологияМосквоведениеПолитологияПолиграфияМифологияОккультизмПредпринимательствоПрограммированиеПравоНачертательная геометрияМатематикаМасс-медиа кислород рекламаНалогиМаркетингКультурологияКулинарияИсторияИсторические личностиИскусство кислород культураИнформатикаКосметологияИностранные языкиКомпьютерыКоммуникации кислород связьИнвестицииЛогистикаЛогикаЛитература : русскаяЛитература : зарубежнаяЛитератураКибернетикаКриптологияКриминологияКриминалистикаРелигияРиторикаРадиоэлектроникаЗоологияАдминистративное правоВетеринарияГеодезияГеополитикаГеологияГеографияБезопасность жизнедеятельностиАудитБухгалтерский учетАстрономияАстрологияВоенная кафедраБотаникаГосударство кислород правоБиологияБиржевое делоАрхитектураГражданское право кислород процессАрбитражный процессБанковское делоВалютные отношенияАвиация Уфология Космонавтика Реферат: Творческая работа по химии: кислород (Химия) МОУСОШ № 112 Творческая работа по химии: на тему: Кислород Выполнил: ученик 97класса Соложенцев Андрей Проверила: учительница химии Кудрявцева Наталья Михайловна Челябинск, 2003 г. Содержание1. Открытие элемента кислород 32. Нахождение кислорода в природе 6 а) в составе простых веществ 6 в) в составе сложных веществ 73. Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение 94. Сравнение окисление, восстановление кислород размер атома кислорода сэлементами стоящими с ним в этойже группе кислород подгруппе, в томже периоде 105.Физические свойства алотропных видоизменений в кислороде 116. Получение кислорода 12 а) в лаборатории 12 в) в промышленности 127. Химические свойства кислорода с позиции О.В. реакции, особенностиреакции горения простых кислород сложных 168. Биологическое значение кислорода 189. Применение кислорода 1910. Творческое задание 2011. Список использованной литературы 21 Открытие элемента кислорода 1 августа 1774 года я попытался извлечь воздух из ртутной окалины кислород нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению. Джозеф Пристли То, что кислород невидим, безвкусен, лишен запаха, газообразен приобычных условиях, надолго задержало его открытие. Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество сосвойствами, которые, как мы теперь знаем, присущи кислороду. Изобретатель подводной лодки К. Дреббель еще в начале XVII в. выделилкислород, выяснил роль этого газа для дыхания кислород использовал его в своейподводной лодке. Но работы Дреббеля практически не повлияли на развитиехимии. Его изобретение носило военный характер, кислород все, что было так илииначе связано с ним, постарались своевременно засекретить. Кислород открыли почти одновременно два выдающихся химика второйполовины XVIII в. швед Карл Вильгельм Шееле кислород англичанин Джозеф Пристли.Шееле получил кислород раньше, но его трактат «О воздухе кислород огне»,содержавший информацию о кислороде, был опубликован позже, чем сообщение оботкрытии Пристли. И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода не Шееле кислород неПристли. Они открыли новый газ кислород только. Открыли кислород кислород до конца днейсвоих остались ревностными защитниками теории флогистона! Теории некогдаполезной, но к концу XVIII в. ставшей уже «кандалами на ногах науки». Позже Фридрих Энгельс напишет об этом: «Оба они так кислород не узнали, чтооказалось у них в руках. Элемент, которому суждено было революционизироватьхимию, пропадал в их руках бесследно... Собственно открывшим кислород,поэтому остается Лавуазье, кислород не те двое, которые только описали кислород,даже не догадываясь, что они описывают». Великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье (тогда еще оченьмолодой) узнал о кислороде от самого Пристли. Спустя два месяца послеоткрытия «дефлогистонированного воздуха» Пристли приехал в Париж кислород подробнорассказал о том, как было сделано это открытие кислород из каких веществ (ртутнаяи свинцовая окалины) новый «воздух» выделяется. До встречи с Пристли Лавуазье не знал, что в горении кислород дыханиипринимает участие только часть воздуха. Теперь он по-новому поставилначатые двумя годами раньше исследования горения. Для них характеренскрупулезный количественный подход: все, что можно, взвешивалось или как-либо иначе измерялось. Лавуазье наблюдал образование красных чешуек «ртутной окалины» иуменьшение объема воздуха при нагревании ртути в запаянной реторте. Вдругой реторте, применив высокотемпературный нагрев, он разложил полученныев предыдущем опыте 2,7 С «ртутной окалины» кислород получил 2,5 С ртути кислород 8кубических дюймов того самого газа, о котором рассказывал Пристли. В первомопыте, в котором часть ртути была превращена в окалину, было «потеряно» какраз 8 кубических дюймов воздуха, кислород остаток его стал «азотом» – нежизненным, не поддерживающим ни дыхания, ни горения. Газ, выделенный приразложении окалины, проявлял противоположные свойства, кислород потому Лавуазьевначале назвал его «жизненным газом». Лавуазье выяснил сущность горения. Инадобность в флогистоне – «огненной материи», якобы выделяющейся присгорании любых горючих, отпала. Кислородная теория горения пришла на смену теории флогистона. За двавека, прошедших со времени открытия, теория Лавуазье не только не былаопровергнута, но еще более укрепилась. Это не значит, конечно, что об элементе №8 современной науке известноабсолютно все. Нахождение кислорода в природе. Кислород самый распространенный элемент на нашей планете. Он входит всостав воды (88,9%), кислород ведь она покрывает 2/з поверхности земного шара,образуя его водную оболочку гидросферу. Кислород вторая по количеству ипервая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Землиатмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) кислород 23,15% (по массе).Кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земнойкоры литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислородаприходится 58 атомов. Как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме О2. Это газ безцвета, запаха кислород вкуса. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, втвердом синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот иводород. а) В составе простых веществ. Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кромегалогенов, благородных газов, золота кислород платиновых металлов. Например,энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды М2О кислород пер оксидыМ2О2; с железом, образуя железную окалину Ге3О4; с алюминием, образуя оксидА12О3. Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделениембольшого количества тепла кислород сопровождаются воспламенением реакции горения.Вспомните горение серы с образованием SО2, фосфора с образованием Р2О5 илиугля с образованием СО2. Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключениесоставляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция,которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электрическомразряде: N2 + O2 2NO –Q в) в составе сложных веществ Кислород энергично окисляет не только простые, но кислород сложные вещества,при этом образуется оксиды элементов, из которых они построены. СН4 + 2О2 = 2Н2О + СО2 Метан 2Н2S + ЗО2 = 2SО2 + 2Н2О Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горениявсех видов топлива. Кислород участвует кислород в процессах медленного окисления различных веществпри обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения.Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источникомэнергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой целидоставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с нимнепрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобиноксигемоглобин доставляет во все ткани кислород клетки организма кислород, которыйокисляет белки, жиры кислород углеводы (составные части пищи), образуя при этомуглекислый газ кислород воду кислород освобождая энергию, необходимую для деятельностиорганизма. Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека иживотных. Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте идеттолько процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает ещеодин противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которогорастения поглощают углекислый газ кислород выделяют кислород. Так как процессфотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяютгораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом,содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаряжизнедеятельности зеленых растений. Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение. В центре атома кислорода находится ядро с зарядом +8, ядро состоит из8 протонов кислород (16-8)= 8 нейтронов вокруг ядра вращается 12 электронов. О-О; О О 1) 1 S2 2) 2 S2 P4 Для завершения внешнего энергетического уровня кислороду не хватаетдвух электронов. Энергично принимая их кислород проявляет степеньокисления, равную –2. Однако в соединениях кислорода со фтором, общаяэлектронная пара смещена по фтору как к более электроотрицательномуэлементу, В этом случае степень окисления кислорода равна + 2, кислород фтора + 2. в пер оксиде водорода H2O2 кислород его производных степеней окисления равна –1. В соединениях со всеми другими электронами окислительность кислородаотрицательна кислород равна – 2. Сравнение окислительно-восстановительных свойств кислород размера ядра кислорода с элементами стоящими с ним в той же подгруппе, группе кислород периоде. В своей группе у кислорода самая маленькая орбита. Принять электроныему легче всех, отдать труднее. Самая маленькая орбита у него потому, чтоон стоит во 2 периоде кислород следовательно у него меньше всех электронных слоев.Принять недостающих электрон легче потому что, у него лучше связь атома сэлектроном, чем у остальных элементов этой группы. И отдать труднее потомучто, тоже связь с электрона с ядром на последнем слое сильней, чем уостальных элементов этой группы. У кислорода ядро меньше чем у Li, Be, B, C, N, но больше чем у F,потому что число элекроных слоев у них одинаковы, кислород количество электроновна последнем слое разное. У кислорода электроны больше чем у Li, Be, B, C,N значит связь электронов с ядром больше кислород радиус меньше. У кислородавосстановительные свойства больше, чем у Li, Be, B, C, N кислород принятьнедостающий электрон ему легче, по меньше чем у фтора, которому принятьнедостающий электрон еще легче, чем кислороду. Физические свойства аллотропных видоизменений кислорода. Аллотпропным видоизменениям кислорода является озон. В отличии отбесцветного кислорода, не имеющего запаха, озон – это светло синий газ ссильным запахом. Озон в полтора тяжелее кислорода, лучше его растворяется вводе. Как окислитель озона само воспламеняющее горящие жидкости, напримерэтан. При обычной температуре озон окисляет даже серебро. Поэтому дышатьвоздухом со значительным содержанием озона нельзя, т.к. он разрушает тканидыхательных путей. Большая окислительная активность озона объясняется его термическойнеустойчивостью. Он при комнатной температуре медленно, но при 100-1500. Сбыстро разлагается на кислород кислород атомарный О0, которой является чрезвычайносильным окислителем по с сравнению с кислородом, он мгновенно вступает вхимическую реакцию. В воздушной атмосфере над Землей на высоте около 25километров находится озоновый слой, который защищает все живое отультрофиалетовых лучей. Получение кислорода a) в лаборатории Кислород в лаборатории получают путем разложения пероксида водорода(H2O2) в присутствии катализатора- диоксида марганца (Mn O2) , кислород такжеразложением перманганата калия (KMn O4) при нагревание. b) в промышленности Так как горением в таком газе можно получить очень высокие температуры, полезные во многих... применениях, то быть может, что придет время, когда указанным путем станут на заводах кислород вообще для промышленности обогащать воздух кислородом. Д.И. Менделеев Попытки создать более или менее мощную кислородную промышленностьпредпринимались еще в прошлом веке в. многих странах. Но от идеи дотехнического воплощения часто лежит «дистанция; огромного размера»... В Советском Союзе особенно быстрое развитие кислородной промышленностиначалось в годы Великой Отечественной войны, после изобретения академикомЛ.П.Капицей турбодетандера кислород создания мощных воздухоразделительныхустановок. Еще Карл Шееле получал кислород, по меньшей мере, пятью способами: изокиси ртути, сурика, селитры, азотной кислоты кислород пиролюзита. На подводныхлодках кислород сейчас получают кислород, разлагая богатые этим элементом хлоратыи перхлораты. В любой школьной лаборатории демонстрируют опыт – разложениеводы на кислород кислород водород электролизом. Но ни один из этих способов неможет удовлетворить потребности промышленности в кислороде. Энергетически проще всего получить элемент №8 из воздуха, посколькувоздух – не соединение, кислород разделить воздух не так уж трудно. Температурыкипения азота кислород кислорода отличаются (при атмосферном давлении) на 12,8°C.Следовательно, жидкий воздух можно разделить на компоненты вректификационных колоннах так же, как делят, например, нефть. Но чтобыпревратить воздух в жидкость, его нужно охладить до минус 196°C. Можносказать, что проблема получения кислорода – это проблема получения холода. Чтобы получать холод с помощью обыкновенного воздуха, последний нужносжать, кислород затем дать ему расшириться кислород при этом заставить его производитьмеханическую работу. Тогда в соответствии с законами физики воздух обязанохлаждаться. Машины, в которых это происходит, называют детандерами. До 1938г. для получения жидкого воздуха пользовались только поршневымидетандерами. По существу, такой детандер – это аналог паровой машины,только работает в нем не пар, кислород сжатый воздух. Чтобы получить жидкий воздухс помощью таких детандеров, нужны были давления порядка 200 атм., причем понеизбежным техническим причинам на разных стадиях процесса давление было неодинаковым: от 45 до 200 атм. КПД установки был немногим выше, чем упаровой машины. Установка получилась сложной, громоздкой, дорогой. В конце 30-х годов советский физик академик П.Л. Капица предложилиспользовать в качестве детандера турбину. Идея – не новая, ее еще в концепрошлого века высказывал Дж. Рэлей, но к.п.д. «докапицынских» турбин длясжижения воздуха был невысок. Поэтому небольшие турбодетандеры лишьвыполняли кое-какую подсобную работу при поршневых детандерах. Капица создал новую конструкцию, которая, по словам изобретателя, была«как бы компромиссом между водяной кислород паровой турбиной». Главная особенностьтурбодетандера Капицы в том, что воздух в ней расширяется не только всопловом аппарате, но кислород на лопатках рабочего колеса. При этом газ движетсяот периферии колеса к центру, работая против центробежных сил. Такая конструкция турбины позволила поднять к.п.д. установки с 0,5 до0,8. И, кроме того, турбодетандер «делает» холод с помощью воздуха, сжатоговсего лишь до нескольких атмосфер. Очевидно, что 6 атм. получить намногопроще кислород дешевле, чем 200. Немаловажно для экономики кислород то, что энергия,которую отдает расширяющийся воздух, не пропадает напрасно, онаиспользуется для вращения ротора генератора электрического тока. Современные установки для разделения воздуха, в которых холод получаютс помощью турбодетандеров, дают промышленности, прежде всего металлургии ихимии, сотни тысяч кубометров газообразного кислорода. Они работают нетолько у нас, но кислород во всем мире. Первый опытный образец турбодетандера был невелик. Его ротор восьмисантиметров в диаметре весил всего 250г. Но, как писал П.Л. Капица в1939г., «экспериментальная эксплуатация этого турбодетандера показала, чтоон является надежным кислород очень простым механизмом. Технический к.п.д.получается 0,79...0,83». И этот турбодетандер стал «сердцем» первойустановки для получения кислорода новым методом. В 1942г. построили подобную, но уже намного более мощную установку,которая производила до 200кг жидкого кислорода в час. В конце 1944г.вводится в строй самая мощная в мире турбо кислородная установка,производящая в 6...7 раз больше жидкого кислорода, чем установка староготипа, кислород при этом занимающая в 3...4 раза меньшую площадь. Современный блок разделения воздуха БР-2, в конструкции которого такжеиспользован турбодетандер, мог бы за сутки работы снабдить тремя литрамигазообразного кислорода каждого жителя СССР. 30 апреля 1945 г. Михаил Иванович Калинин подписал Указ о присвоенииакадемику П. Л. Капице звания Героя Социалистического Труда «за успешнуюразработку нового турбинного метода получения кислорода кислород за созданиемощной турбо кислородной установки». Химические свойства кислорода с позиции О/В реакции, особенности горения органических кислород не органических веществ, простых кислород сложных. Реакции окисления, сопровождающиеся выделениям теплоты кислород света,называются горением. Расплавленная сера горит в кислороде ярким синимпламенем, при этом образуется газ с резким запахом – диоксид серы, илиоксид серы 4 (SO2). Запах, его мы ощущаем, когда зажигаем спички. Внесенный в сосуд, с кислородом горящий красный фосфор горитослепительным пламенем с образованием твердого белого вещества – оксидафосфора 5 (P2O5) При внесении в сосуд с кислородом раскаленной стальной проволоки выможете наблюдать горение железа, сопровождаемое треском кислород разбрызгиваниемярких искр–расплавленных капель железной окалины ( Fe5O4) Это явление можно увидеть при разливе жидкого чугуна кислород стали наметаллургических заводах. Большое практическое значение имеют процессы горения сложных веществ,как, например: метан, ацетилена. В результате таких реакций получаетсяоксиды элементов, входящих в состав сложного вещества. Например, схемуреакции горения ацетилена можно записать так. 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 2H2O Если экзотермическая реакция окисления происходит медленно, то еегорение не называют. Так, медленно окисляются на воздухе многие металлы,покрываясь пленкой оксидов. Сравнительно медленно происходит в живоморганизме реакция окисления глюкозы – одного из основных источников энергиив организме. Само горение представляет собой экзотермическую реакцию окисления,происходящею с достаточно небольшой скоростью. Биологическое значение кислорода. Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горениявсех видов топлива. Кислород участвует кислород в процессах медленного окисления различныхвеществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакциигорения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме являетсяисточником энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой целидоставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с нимнепрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобиноксигемоглобин доставляет во все ткани кислород клетки организма кислород, которыйокисляет белки, жиры кислород углеводы (составные части пищи), образуя при этомуглекислый газ кислород воду кислород освобождая энергию, необходимую для деятельностиорганизма. Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека иживотных. Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темнотеидет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекаетеще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которогорастения поглощают углекислый газ кислород выделяют кислород. Так как процессфотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяютгораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом,содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаряжизнедеятельности зеленых растений. Применение кислорода. Кислород применяют в металлургической кислород химической промышленности дляускорения производственных процессов. Так, замена воздушного дутьякислородным в доменном кислород сталеплавном производстве на много ускоряетвыплавку металла. Чистый кислород применяют также для получения высокихтемператур, на пример, при газовой сварке кислород резке металлов. Его используют для жизнеобеспечения на подводных кислород космическихкораблях, при работах водолазов, пожарных. В медицине кислород применяют в случаях временного затруднениядыхания, связанного с некоторыми заболеваниями. Творческое задание. Список используемой литературы. 1. Учебник за 9 класс по химии О.С. Габриелян. 2. Энциклопедия по химии. 3. Интернет .Реферат на тему: Теория Бутлерова РАБОТА ПО ХИМИИ НА ТЕМУ: ТЕОРИЯ ХИМИЧКСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДЕНЕНИЙ А.М. БУТЛЕРОВА ВЫПОЛНИЛ: Лебедев Евгений ПЛАН:1. РАЗВИТИЕ ПРОМЫШЛЕННОСТИ, СВЯЗАННОЙ С ПРОИЗВОДСТВОМ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ,В ПЕРВОЙ ПОЛОВИНЕ XIX ВЕКА .СВЯЗЬ НАУКИ И ПРАКТИКИ.2.СОСТОЯНИЕ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ В СЕРЕДИНЕ XIX ВЕКА.3.ПРЕДПОСЫЛКИ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ.4.ВЗГЛЯДЫ А.М. БУТЛЕРОВАНА СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.5.ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ.6.ЗНАЧЕНИЕ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ И О НАПРАВЛЕНИЯХ ЕЕ РАЗВИТИЯ.С органическими веществами человек знаком с давних времен. Наши далекиепредки применяли природные красители для окраски тканей, использовали вкачестве продуктов питания растительные масла, животные жиры, тростниковыйсахар, получали брожением спиртовых жидкостей уксус… Но наука о соединениях углерода возникла лишь в первой половине ХIХвека. В 1828 году ученик Я. Берцелиуса – немецкий ученый Ф.Велер изнеорганических веществ синтезирует органическое вещество -–мочевину. В 1845году немецкий химик А.Кольбе искусственным путем получает уксусную кислоту.В 1854 году французский химик М.Бертло синтезирует жиры. Русский ученыйА.М. Бутлеров в 1861 году впервые синтезом получает сахаристое вещество. Известно, что развивающаяся промышленность, практика ставят новыезадачи перед наукой. Как только у общества появляется техническаяпотребность, она продвигает науку вперед больше, чем десяток университетов. Для подтверждения этих слов можно привести такой пример. Текстильнаяпромышленность в 40-х годах девятнадцатого века уже не могла себяобеспечить натуральными красителями – их не хватало. Перед наукой всталазадача получения красителей синтетическим путем. Начались поиски, врезультате которых были синтезированы различные анилиновые красители иализарин, добываемый ранее из корней растения марены. Полученные красителив свою очередь способствовали бурному росту текстильной промышленности. В настоящее время синтезированы многие органические вещества, не толькоимеющиеся в природе, но кислород не встречающиеся в ней, например, многочисленныепластмассы, различные виды каучуков, всевозможные красители, взрывчатыевещества, лекарственные препараты. Синтетически полученных веществ сейчас известно больше, чем найденных вприроде, кислород их число быстро растет. Начинают осуществляться синтезы самыхсложных органических веществ – белков. 2. Состояние органической химии в середине ХIХ века. Между тем существовали доструктурные теории – теория радикалов кислород теориятипов. Теория радикалов ( ее создатели Ж. Дюма, И. Берцелиус) утверждала, чтов состав органических веществ входят радикалы , переходящие из одноймолекулы в другую: радикалы постоянны по составу кислород могут существовать всвободном виде. В дальнейшем было установлено, что радикалы могутподвергаться изменениям в результате реакции замещения (замещение атомовводорода атомами хлора). Так ,была получена трихлоруксусная кислота. Теориярадикалов была постепенно отвергнута , однако она оставила глубокий след внауке: понятие о радикале прочно вошло в химию. Верными оказалисьутверждения о возможности существования радикалов в свободном виде, опереходе в огромном числе реакций определенных групп из одного соединения вдругое. Наиболее распространенной в 40-е г.г. ХIХ века была теория типов.Согласно этой теории все органические вещества считали производнымипростейших неорганических веществ – типа водорода, хлоро-водорода, воды,аммиака кислород др. Например, тип водорода Согласно этой теории формулы выражают не внутреннее строение молекул, атолько способы образования кислород реакции вещества. Создатель этой теорииШ.Жерар кислород его последователи считали, что строение вещества не может бытьпознано, так как молекулы в процессе реакции изменяются. Для каждоговещества можно написать столько формул, сколько различных видов превращенийможет испытывать вещество. Теория типов в свое время была прогрессивной, так как она позволилапровести классификацию органических веществ, предсказать кислород открыть ряднесложных веществ, если удавалось отнести их по составу кислород некоторымсвойствам к определенному типу. Однако далеко не все синтезируемые веществаукладывались в тот или иной тип соединений. Теория типов обратила основноевнимание на изучение химических превращений органических соединений, чтоважно было для познания свойств веществ. В дальнейшем теория типов сталатормозом развития органической химии, так как она не в состоянии былаобъяснить факты, накопившиеся в науке, указать пути синтеза новых веществ,необходимых для техники, медицины, ряда отраслей промышленности кислород др. Нужнабыла новая теория, которая смогла бы не только объяснить факты, наблюдения,но кислород прогнозировать, указывать пути синтеза новых веществ. Фактов, требовавших объяснений много – - вопрос валентности - изомерии - написание формул. Предпосылки теории химического строения. К моменту появления теории химического строения А.М. Бутлерова многоеуже было известно о валентности элементов: Э. Франкланд установилвалентность для ряда металлов, для органических соединений А.Кекулепредложил четырехвалентность атома углерода ( 1858) , было высказанопредположение об углерод-углеродной связи, о возможности соединения атомовуглерода в цепи ( 1859, А.С. Купер, А.Кекуле ). Эта идея сыграла большуюроль в развитии органической химии. Важным событием в химии был Международный конгресс химиков ( 1860,г.Карлсруэ), где были четко определены понятия об атоме, молекуле, атомномвесе, молекулярном весе. До этого не было общепризнанных критериев дляопределения этих понятий, поэтому была путаница в написании формул веществ.А.М. Бутлеров считал самым существенным успехом химии за период с 1840 по1880г. установление понятий об атоме кислород молекуле, что дало толчок развитиюучения о валентности кислород позволило перейти к созданию теории химическогостроения. Таким образом, теория химического строения возникла не на пустом месте.Объективными предпосылками ее появления явились: а). Введение в химиюпонятий о валентности кислород особенно, о четырехвалентности атома углерода, б).Введение понятия об углерод-углеродной связи. в). Выработка правильногопредставления об атомах кислород молекулах. Взгляды А.М. Бутлерова на строение вещества. В 1861 году был произнесен доклад А.М. Бутлерова на ХХХУI съезденемецких врачей кислород естествоиспытателей в Шпейере. Между тем его первоевыступление по теоретическим вопросам органической химии состоялось в1858г, в Париже в Химическом обществе. В своем выступлении, кислород также встатье о А.С. Купере ( 1859г.) А.М. Бутлеров указывает на то, что всоздании теории химического строения должна сыграть роль валентность (химическое сродство ). Здесь он впервые употребил термин «структура»,высказал мысль о возможности познания строения вещества, об использованиидля этих целей экспериментальных исседований. Основные идеи о химическом строении были изложены А.М. Бутлеровым в1861году в докладе «О химическом строении веществ». В нем отмечалось отставаниетеории от практики, указывалось на то, что теория типов, несмотря нанекоторые ее положительные стороны, имеет крупные недостатки. В докладедано четкое определение понятия о химическом строении, рассмотрены путиустановления химического строения ( способы синтеза веществ, использованиеразличных реакций ). А.М. Бутлеров утверждал, что каждому веществу соответствует однахимическая формула: она характеризует все химические свойства вещества,реально отражает порядок химической связи атомов в молекулах. В последующиегоды А.М. Бутлеров кислород его ученики осуществили ряд экспериментальных работ сцелью проверки правильности предсказаний, сделанных на основе теориихимического строения. Так, были синтезированы изобутан, изобутилен, изомерыпентана, ряд спиртов кислород др. По значимости для науки эти работы можносравнить с открытием предсказанных Д.И. Менднлеевым элементов (экабор,экасилиций, экаалюминий). В полном объеме теоретические воззрения А.М. Бутлерова нашли отражениев его учебнике « Введение к полному изучению органической химии» ( первоеиздание вышло в 1864-1866г.г.), построенном на основе теории химическогостроения. Он считал, что молекулы – это не хаотичное скопление атомов, чтоатомы в молекулах соединены между собой в определенной последовательности инаходятся в постоянном движении кислород взаимном влиянии. Изучая химическиесвойства вещества, можно установить последовательность соединения атомов вмолекулах кислород выразить ее формулой. А.М. Бутлеров считал, что с помощью химических методов анализа исинтеза вещества можно установить химическое строение соединения и,наоборот, зная химическое строение вещества , можно предсказать егохимические свойства. Основные положения теории А.М. Бутлерова. Основываясь на приведенных выше высказываниях А.М. Бутлерова, сущностьтеории химического строения можно выразить в следующих положениях: - атомы в молекулах располагаются не беспорядочно, они соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентности А) последовательность соединения атомов в молекуле Б) углерод четырехвалентен В) структурные формулы (полные) Последовательность соединения атомов в молекуле Г) сокращенные формулы Д) виды цепей - Изомерия объясняет многообразие органических веществ. Различномупорядку взаимосвязи атомов при одном кислород том же качественном кислород количественномсоставе молекулы отвечают, как учит теория химического строения, разныевещества. Если эта теория правильна, должны существовать два бутана,различающиеся по своему строению кислород свойствам. Так как в то время былизвестен лишь один бутан, то А.М. Бутлеров предпринял попытку синтезироватьбутан другого строения. Полученное им вещество имело тот же состав , но другие свойства, в частности более низкую температурукипения. В отличие от бутана новое вещество получило название « изобутан» (греч. « изос»- равный): Рассматривая возможное строение пентана А.М.Бутлеров пришел к выводу, что должны существовать три углеводорода такогосостава: Все эти вещества были получены. С увеличением числа атомов углерода в молекуле число веществ одного итого же состава сильно возрастает. Так, согласно теории может существовать75 углеводородов состава , 1858 веществ с формулой кислород т.д. Явление изомерии, то есть существование разных веществодного кислород того же состава, известно давно. Но только теория химическогостроения дала ему убедительное объяснение. Теперь мы можем сформулироватьболее точно, какие вещества называются изомерами. - вещества, имеющие одинаковый состав молекул ( одну кислород ту же молекулярную формулу), но различное химическое строение кислород обладающие поэтому разными свойствами, называются ИЗОМЕРАМИ. Взаимное влияние атомов в молекулах.При образовании химических связей электроны от одних атомов переходят кдругим или же образуют общие электронные пары. При этом наибольшаяэлектронная плотность спаренных электронов может быть сдвинута в сторонутого или иного из атомов в зависимости от их электроотрицательности. В этомвзаимодействии электронов, их перераспределении при химических реакциях изаключается взаимное влияние атомов. Результаты его сказываются насвойствах вещества, поскольку частично изменяются сами атомы. Например. Вмолекуле хлороводорода хлор сильно оттянул в свою сторону электроннуюплотность связи с водородом, поэтому вещество легко распадается в водномрастворе на ионы. В молекуле воды сдвиг электронной плотности к кислородуменьше, чем к хлору в хлороводороде, поэтому молекулы воды распадаются наионы в малой степени. В молекулах аммиака азот еще в меньшей степениоттягивает к себе электроны связей с атомами водорода, кислород молекула в водномрастворе не подвергается диссоциации. Химические свойства молекулы определяются свойствами составляющих ееатомов, их числом кислород химическим строением. Значение теории. Теория химического строения позволила объяснить многие факты,накопившиеся в органической химии в начале второй половины ХIХ в.,доказала, что с помощью химических методов ( синтеза, разложения кислород другихреакций) можно установить порядок соединения атомов в молекулах ( этимсамым была доказана возможность познания строения вещества); Внесла новое в атомно-молекулярное учение ( порядок расположения атомовв молекулах, взаимное влияние атомов, зависимость свойств от строениямолекул вещества). Теория рассматривала молекулы вещества как упорядоченнуюсистему, наделенную динамикой взаимодействующих атомов. В связи с этиматомно-молекулярное учение получило свое дальнейшее развитие, что имелобольшое значение для науки химии; Дала возможность предвидеть свойства органических соединений наосновании строения, синтезировать новые вещества, придерживаясь плана; Позволила объяснить многообразие органических соединений; Дала мощный толчок синтезу органических соединений, развитиюпромышленности органического синтеза ( синтез спиртов, эфиров, красителей,лекарственных веществ кислород др.). Отметим некоторые аспекты мировоззренческого значения теориихимического строения, важное для диалектико-материалистического воспитанияучащихся. По своему содержанию теория химического строения – материалистическая.В ней утверждаются материальность мира кислород возможность его познания, которыепроявляются в признании реально существующих атомов кислород молекул, ввозможности познания их строения ( химического кислород пространственного) исвойств. Химическая формула молекулы вещества, следовательно, отражаетреально существующую молекулу, связь в ней атомов. Разработав теорию кислород подтвердив правильность ее синтезом новыхсоединений А.М. Бутлеров не считал теорию абсолютной кислород неизменной. Онутверждал, что она должна развиваться, кислород предвидел, что это развитие пойдетпутем разрешения противоречий между теоретическими знаниями кислород возникающиминовыми фактами. Теория химического строения, как кислород предвидел А.М. Бутлеров, не осталасьнеизменной. Дальнейшее ее развитие шло главным образом в двухвзаимосвязанных направлениях Первое из них было предсказано самим А.М.БутлеровымОн считал,что наука в будущем сможет устанавливать не только порядоксоединения атомов в молекуле,но кислород их пространственное расположение. Учениео пространственном строении молекул, называемое стереохимией ( греч.«стереос» - пространственный), вошло в науку в 80-х годах прошлогостолетия. Оно позволило объяснять кислород предсказывать новые факты, невмещавшиеся в рамки прежних теоретических представлений. Второе направление связано с применением в органической химии учения обэлектронном строении атомов, развитого в физике ХХ века. Это учениепозволило понять природу химической связи атомов, выяснить сущность ихвзаимного влияния, объяснить причину проявления веществом тех или иныххимических свойств. Новинки рефератов :: Сравнение Православного кислород Протестантского учения о ТаинствахЧитатьПесков А.М. Павел 1ЧитатьAudi A6ЧитатьСатурн. Мир ледяных лунЧитатьФормы собственности кислород формы предпринимательской деятельности в условиях рынка (Word'97)ЧитатьКультура речиЧитатьСистема сдержек кислород противовесов в РФЧитать Geoselect.ru -  сайт для учащихся кислород студентов. разделы уничтожение данный проведение анкетирование катушка контактор имплантат итальянский вина нужен фотограф толщиномер полиолефиновая пленка рефрижератор инженерный геодезия кулер винчестер сушильный машина asko shell omala решетка кожгалантерея огнезащитный состав регестрация пбоюл торговый витрина сушильный машина ardo нужен фотограф ленинградский вокзал билет радиодоступ холодильный централь охота легавый metrobond обед высокотемпературный электроизоляция измеритель фаза нуль пежо 407 отчетность пбоюл чиллеры nokia 3230 купить маска косметический терапевтический гидромассаж sony ericsson k790i купить лакокраска квн 8800 white gold винный холодильник факсимиле snr roulements надпись кружок бейсболки заказ sharp ar-5415 сглаз международный конкурс дебютант напыление ппу цвет ламината класс 32 помидор купля очистка подогреватель разогреть вчерашний обед подгонный компенсатор danfoss операторский центр волосовский доломит купить минимойку доставка кулеров сухой мороженый базовый шпатлевка время кострома книга кремль надпись кружок доставка алкогольный срочный перевод купить ниппель радиат безоперационное прерывание беременность кислород